Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是m n。

（5）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

Answer 1

（1）堿性，＞； （2）酸性，＜；

（3）中性，＞； （4）＜，＞。 （5）＞

【解析】

試題分析：（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，使溶液成堿性；所以鈉離子的濃度大于醋酸根離子的濃度；

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合時醋酸過量，則溶液呈酸性；因為醋酸過量，溶液呈酸性，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒定律，則c（OH－）= c(H＋)，所以溶液呈中性；若二者等體積混合，則溶液呈堿性，所以呈中性時，醋酸稍多，則醋酸體積>氫氧化鈉溶液的體積；

（4）醋酸與氫氧化鈉混合后溶液呈中性，若氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，則等體積混合時，醋酸過量，所以溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)；若溶液的濃度相等，則溶液呈堿性，所以等體積混合時，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，m>n；

（5）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋倍數(shù)相同，因為氨水中還存在電離平衡，則稀釋相同倍數(shù)后，氨水的pH>氫氧化鈉溶液；現(xiàn)在稀釋后兩溶液的pH仍相同，所以氨水需再加水稀釋，則氨水的稀釋倍數(shù)m>氫氧化鈉溶液的稀釋倍數(shù)n。

考點：考查溶液的濃度、離子濃度、pH之間關(guān)系的判斷，溶液稀釋的判斷