10．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B．c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C．d、e褪色原理相同
D．f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰

分析 由制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，以此來解答．

解答 解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，為制備乙炔的反應(yīng)原理，蒸餾水代替氯化鈉溶液會使反應(yīng)速率加快，不容易控制，故A錯誤；
B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對后續(xù)實驗的影響，故B正確；
C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1，1，2，2-四溴乙烷，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，反應(yīng)原理不同，故C錯誤；
D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化，f處若剩余氣體應(yīng)為乙炔，燃燒放出明亮火焰，冒黑煙，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握實驗裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是（a+b）mol．
（3）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖裝置中，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關(guān)閉K2，將等量的1molNO2通過K1、K3分別充A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同均為a L．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
（1）B中可通過氣體顏色不變判斷可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢白冃　薄ⅰ白兇蟆被颉安蛔儭保�
（3）若A中到達(dá)平衡所需時間為ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止鋼鐵被腐蝕
C．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極
D．鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬�B．向豆?jié){中加入石膏可制得豆腐
C．FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色D．不同品牌的墨水不能混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗小組用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
實驗?zāi)康模簻y定一定量的高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣的體積
實驗步驟：
第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把裝置①、②、③連接，后點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱（橫線上填“先”或“后”）這樣做的理由是將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中，準(zhǔn)確測量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步：當(dāng)裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標(biāo)簽備用．
第四步：取出量筒內(nèi)的導(dǎo)氣管，讀取量筒內(nèi)水的體積并記錄．讀數(shù)時，視線必須與凹液面最低點(diǎn)保持水平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實驗設(shè)計或?qū)嶋H操作或儲存時，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保、安全”方案是（　�。�
A．Na 著火可以使用泡沫滅火器
B．綠色化學(xué)是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過無毒處理后在排放
C．實驗室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D．實驗室可以適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa時，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子．
（1）不做任何實驗就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B（填字母）．
A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

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