【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

【答案】D

【解析】試題分析：A．電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大，故A正確；B．當溫度不變時，水的離子積是個常數(shù)值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋時，c(H+)減小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正確；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動，故C正確；D．室溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時，溶液的pH、電離度α都增大，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋

B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O

C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 鈉與水反應： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為______________ ，其中心原子采取_________雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為_______________。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________（寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應的離子方程式為______________________________。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為_________________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做中和熱測定實驗時，所用儀器的正確組合是

①容量瓶 ②量筒 ③酒精燈 ④天平 ⑤環(huán)形玻璃攪拌棒 ⑥試管 ⑦燒杯 ⑧溫度計

A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成的有機物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

CH3OCH3C

DEPHBA

已知：

(1)PHBA的官能團的名稱為________。

(2)下列有關(guān)PHBA的說法正確的是________。

A．PHBA的分子式為C7H6O2

B．PHBA是一種芳香烴

C．1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應

D．PHBA能與NaHCO3溶液反應生成CO2

(3)上述反應中屬于取代反應的是________。

(4)反應③的化學方程式為____________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的方法是(　　)

①質(zhì)譜�、诩t外光譜　③紫外光譜�、芎舜殴舱褡V

A.①②B.③④C.②D.①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案