Question

9．實(shí)驗(yàn)室用濃度為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出配制過(guò)程）
實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）計(jì)算（寫(xiě)出過(guò)程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒來(lái)量取濃硫酸；
（3）將量取的濃硫酸注入燒杯中的水中，冷卻至室溫；
（4）將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
（5）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；
（6）定容；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故答案為：27.2mL；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為27.2mL可知應(yīng)選取50mL量筒，來(lái)量取濃硫酸，故答案為：量�。�
（3）將量取的濃硫酸注入燒杯中的水中，用玻璃棒攪拌稀釋，冷卻至室溫，故答案為：稀釋；
（4）將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，防止溶液濺出，故答案為：移液；
（5）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，故答案為：洗滌；
（6）一開(kāi)始可以直接向容量瓶中注水，至凹液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：定容；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大，注意基礎(chǔ)的把握．