【題目】《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A.蒸發(fā)B.蒸餾C.升華D.干餾

【答案】B

【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是(　　)

A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系

D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是

A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病

C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是(　　)

A.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3，3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0．9倍，在此時間內(nèi)v(H2)是(　　)

A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年的3月22日為世界水日，旨在喚起公眾的水意識，加強水資源保護。下列不是水質(zhì)檢測指標(biāo)的是

A.PM2.5B.pHC.溶解氧D.細菌數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③ ．
（2）濾渣2的主要成分為（填化學(xué)式）．
（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
“調(diào)pH”時，PH不能過高，其原因是 ．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如下圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ， 判斷的依據(jù) ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N（SO2）

N（NO2）

N（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù) ．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

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