Question

下列敘述中正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

A．常溫常壓下，4gD₂¹⁶O中所含中子數(shù)為2N_A

B．78g Na₂O₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2N_A個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，計(jì)算判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)；
C、水溶液中水存在電離生成氫氧根離子；
D、電解精煉銅陰極析出銅，兩電極電子守恒，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬．

解答：解：A、4gD₂¹⁶O中物質(zhì)的量=

4g

20g/mol

=0.2mol，中子數(shù)=0.2mol×[（2-1）×2+16-8]×N_A=2N_A，故A正確；
B、78g Na₂O₂物質(zhì)的量為1mol，與水充分反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中水溶液中水存在電離生成氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2N_A個(gè)電子，陽極失去2N_A個(gè)電子，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬，則陽極質(zhì)量減少不是銅的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量及微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，關(guān)鍵是電解精煉原理的理解應(yīng)用即可解答．