16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
則下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時(shí)的溫度為830℃
D．達(dá)平衡時(shí)，濃度：c（CO2）=c（CO）

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，所以測(cè)量容器總壓變化不能判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則說明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故C正確；
D、達(dá)平衡時(shí)，濃度：c（CO2）不一定等于c（CO），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類生活環(huán)境
B．食用地溝油對(duì)人體危害大，但地溝油可用來制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在如圖所示的容積相同的三個(gè)容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入6mol A和2mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲ㄌ钊萜骶幪?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將下列物質(zhì)的溶液滴在相應(yīng)的試紙上，試紙變色情況符合實(shí)際的是（　　）
A．SO2（藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色）B．氯水（pH試紙先變紅后褪色）
C．Na2S（pH試紙變紅）D．KI（淀粉試紙變藍(lán)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-．

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