Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC₂分子的電子式            。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)           。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

    ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①       ②        ③       。

Answer 1

（1）第2周期IVA族；

（2）①Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

②Al₂O₃+2OH^-===2AlO^-₂+H₂O

（3）①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時(shí)呈深棕黃色）

    ②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈

    ③反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+2H₂O      Fe（OH）₃+3H⁺

    正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）

解析: