判斷如圖表示的原電池工作原理是否正確？

答案：均正確
解析：

原電池中，負極是活潑性強的一極，失去電子發(fā)生氧化反應，所以電子的流向是：負極→外電路→正極．正極聚集的電子吸引溶液中的陽離子得到電子，所以離子的流動方向：陽離子→正極，陰離子→負極，從而形成閉合回路．電流的方向：正極→外電路→負極→電解質(zhì)→正極．


提示：

化學學習中應注意掌握本質(zhì)的規(guī)律，在電化學學習中又應特別注意將原電池與電解池進行類比學習，分析其本質(zhì)的區(qū)別．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？
否
否
．原因是
因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
．
（4）寫出A→J反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．


（5）由J制備的J（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖1，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
1
1

種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有
3
3
種峰．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質(zhì)量
與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質(zhì)量濃度為
1
1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于
電化學腐蝕
電化學腐蝕
．能表示其原理的電極反應為負極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正極
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）儀器A的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
，其中裝的藥品可以是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①
與氧氣接觸
與氧氣接觸
；②
與水接觸
與水接觸
；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③
氧氣濃度
氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是
C
C
（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
B
B
（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？
否
否
．原因是
因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
．
（4）寫出②的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）寫出A→J反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當今經(jīng)濟社會關注的熱點．
I．如圖是太陽光伏電池光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)示意圖，由圖判斷：
精英家教網(wǎng)
N型半導體是電池的
 
極；電流由極流向
 
極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點符合科學道理的有：
 
；
A．核電站能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，應大力發(fā)展核能；
B．太陽光伏電池是把光能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產(chǎn)量超過38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO2（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）堿浸時，正極材料中
 
溶解（填名稱）發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）寫出濾液A中通入過量CO2的離子方程式：
 
；D溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）酸浸發(fā)生反應的化學方程式是：
 
；該反應若轉(zhuǎn)移0.5mole-，則在標準狀況下產(chǎn)生O2體積為
 
L．

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