Question

19．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． SO₂和SO₃都是極性分子
• B． 在NH₄⁺和H₃O⁺中都存在配位鍵
• C． 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
• D． 原子晶體中原子以共價鍵結合，普遍具有熔點高硬度大的特性

Answer 1

分析 A．根據分子的空間構型判斷；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
D．根據原子晶體物理性質分析．

解答 解：A．SO₂中S原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有一個孤電子對，分子構型為V形，屬于極性分子，SO₃中S原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，沒有孤電子對，空間結構為平面三角形，分子結構對稱是非極性分子，故A錯誤；
B．H₃O⁺中O原子與H⁺形成配位鍵，NH₄⁺中N與H⁺之間形成配位鍵，故B正確；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故C正確；
D．原子晶鍵能大、熔點高、硬度大是因為原子之間以共價鍵結合，共價鍵鍵能大，熔化時要破壞共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子極性的判斷、配位鍵、電負性、原子晶體的性質，題目考查知識點較多，但是較基礎，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．