某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=    ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為           。

 

【答案】

（1）1 ，4×10-13mol/L  （2） 100 ，  12.7 。（3）0.2 mol/L。

【解析】

試題分析：（1） pH = —lg c（H+） =1；由純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L知道， Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H＋)=10-14/ c(OH—)= 4×10-13mol/L;

（2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)= 4×10-14/10-13=0.4; pH=11的NaOH溶液中的c (OH—) =4×10-14/10-11=0.004; 若將兩者以等體積混合，則有c (OH—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，

C（H+）= 4×10-14 /0.2=2 ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2=12.7;

（3）設(shè)濃度為C,則有(3VC-2VC)/5V=0.04，C=0.2 mol/L.

考點(diǎn)：溶液中離子濃度和pH簡單計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
 
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
，此時(shí)溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol·L-1，則該溶液的pH可能是：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為       。

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