Question

16．若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的體積是（　�。�

• A． 11.2 L
• B． 6.27 L
• C． 5.6 L
• D． 無法確定

Answer 1

分析 反應方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（�。�=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，設出銅銀的物質的量，分別根據總質量、消耗的硝酸的物質的量列式計算出銅和銀的物質的量，再根據方程式計算出生成NO的物質的量，最后根據V=nVm計算出標準狀況下NO的體積．

解答 解：發(fā)生反應的有：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
設銅、銀的物質的量分別wex、y，
根據總質量可得：①64x+108y=35.4，
根據消耗的硝酸可知：②$\frac{8}{3}$x+$\frac{4}{3}$y=0.5mol/L×2L，
根據①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，
0.3mol銅完全反應生成NO的物質的量為：0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，
0.15mol銀完全反應生成NO的物質的量為：0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05mol，
所以生成NO的總物質的量為：0.2mol+0.05mol=0.25mol，標準狀況下0.25molNO的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．