Question

對(duì)SO₃的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、結(jié)構(gòu)與NH₃相似
• B、結(jié)構(gòu)與SO₂相似
• C、結(jié)構(gòu)與BF₃相似
• D、結(jié)構(gòu)與P₄相似

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．
A．三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，氨氣分子為三角錐形；
B．三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO₂分子立體構(gòu)型為V型；
C．三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，BF₃分子立體構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)；
D．三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，P₄分子立體構(gòu)型為正四面體型；

解答： 解：三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（6-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)．
A．氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（6-2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為V型，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃分子中心原子硼原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=

3+1×3

2

=3，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．白磷（P₄）屬于單質(zhì)，屬于分子晶體，立體構(gòu)型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了SO₃粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．