【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體的工藝流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

（1）“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為________；“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（2）下列說法不正確的是_______。

A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C 洗滌沉淀時，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

（3）流程中需進行蒸發(fā)濃縮，在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。

（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點為105 ℃、沸點為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

②儀器A的名稱為_______；裝置B的作用是_________。

③以ZnCl2·H2O為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_______。

【答案】2CO2+2H2O+Na2ZnO2=Zn(OH)2↓+2NaHCO3 Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O C 將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜 B 球形干燥管 吸收HCl和SO2，防止倒吸 ZnCl2·H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl↑+SO2↑

【解析】

本題主要考查考生對實驗化學相關知識與技能的掌握，意在考查考生的實驗能力及分析、判斷能力。（1）“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時，CO2與Na2ZnO2反應生成Zn(OH)2沉淀和NaHCO3；“酸溶”時，氫氧化鋅被鹽酸溶解生成氯化鋅和水，氫氧化鋅難溶于水，在離子方程式中用化學式表示。

（2）選項A，加入過量NaOH溶液能使氧化鋅完全溶解，從而提高鋅元素的浸取率，正確；選項B，CuO、FeO為堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應，所以沉淀A的主要成分是CuO、FeO，正確；選項C，洗滌沉淀時，不能用玻璃棒攪拌，否則會破壞濾紙，錯誤；選項D，從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，故可采用結晶法獲得氯化鋅晶體，正確。故選C。（3）實驗室中蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，加熱至溶液表面形成一層晶膜即可。（4）①選項A，氯化鋅晶體易溶于水，不能用冷水洗滌，錯誤；選項B，氯化鋅晶體會水解，用濃鹽酸洗滌能抑制其水解，同時減少溶解損失，正確；選項C，氯化鋅晶體能溶于乙醇，不能用乙醇洗滌，錯誤；選項D，氯化鋅晶體與氨水能發(fā)生反應，不能用氨水洗滌，錯誤。②儀器A為球形干燥管，儀器B中有倒置的漏斗，可以使吸收氯化氫和二氧化硫更充分，且能防止倒吸。③SOCl2利用遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體的性質(zhì)分析，ZnCl2·H2O和SOCl2反應生成無水氯化鋅和鹽酸和二氧化硫，方程式為：ZnCl2·H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl↑+SO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

C. 0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA

D. 1molCl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質(zhì)量為__________。

（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。

（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數(shù)之比為__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為__________ g。

（5）將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：

(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。

(2)加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應有_______________。

(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。

(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。

各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。

（2）寫出上述過程中有關反應的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應，則轉(zhuǎn)移______mol電子。A作_____劑

（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。

（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

（3）實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（4）取54g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設實驗過程沒有損失）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結構式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。

(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案