Question

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。

(1)請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上：

實驗步驟	所需儀器
①_______________	燒杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________	燒杯、_____
③_______________________________	鐵架臺、燒杯、玻璃棒、_____
④滴加_____溶液至無氣泡產生(至中性)	膠頭滴管
⑤____________	鐵架臺、玻璃棒、_____、______

(2)簡要回答下列問題：

①實驗步驟②的目的是____________。

②實驗步驟④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③寫出上述兩步驟中有關的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】 將樣品加入燒杯中，并用適量蒸餾水溶解 不再產生沉淀為止 膠頭滴管 將燒杯中溶液過濾 漏斗 鹽酸 將溶液倒入蒸發(fā)皿內加熱蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 酒精燈 除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】本題考查物質的除雜和提純，（1）①因為兩種都是固體，因此先加水溶解，即步驟①是將樣品加入燒杯中，并用適量的蒸餾水溶解；②加入碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl2，發(fā)生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再產生沉淀為止，需要用到的儀器是燒杯和膠頭滴管；③將②進行過濾，用到的儀器是鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗；④向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液，即滴加鹽酸至無氣體產生；⑤然后進行蒸發(fā)結晶，即⑤中將濾液倒入蒸發(fā)皿內加熱蒸發(fā)結晶，用到儀器是鐵架臺、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈；（2）①根據(jù)上述分析，步驟②的目的是除去Ca2＋；②除去過量CO32－；③發(fā)生的反應是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。