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【題目】下列物質中,堿性最弱的是

A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

【答案】D

【解析】

Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D選項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

則在合成塔中，CO2與H2反應生成氣態(tài)的H2O和甲醇的熱化學方程式為_________.

(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”( 寫出一條即可)________.

(3)一定條件下，往2L 恒容密閉容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是__________（填“反應I”，“反應Ⅱ”，“反應Ⅲ”）。

②b點v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_________。

④c點時該反應的平衡常數K ＝________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為__________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mo/L,則生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________。

（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取____________mL濃硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[ (CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2) 為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是______________________________。

（2）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是_______________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式為____________________________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳 廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。 酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、 _______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧�，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

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（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據是________。

a．A的相對分子質量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（3）A的結構簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構體共有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA

B. 2g氫氣所含原子數目為NA

C. 17gNH3 所含的電子數為10NA

D. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產 H2O2,其原理與流程如圖所示:

下列說法不正確的是

A. 蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用

B. 步驟②為還原反應,步驟③為氧化反應

C. 步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑

D. 應除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．離子反應和氧化還原反應都是高中化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______。（填序號）

①單質 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質

人們常用圖示法表示不同反應類型之間的關系，如化合反應和氧化還原反應的關系可用圖1表示。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示置換反應的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。

圖1 圖2

Ⅱ．現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。

根據以上實驗事實，請完成如下問題：

（3）寫出各物質化學式：A__________；B__________；C__________；D__________。

（4）寫出實驗③中反應中相關的離子方程式。____________________________。

（5）書寫離子方程式

①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________。

②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應____________________________________。

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性。下列說法正確的是

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應

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