下圖表示不同溫度(T)和壓強(P)對可逆反應：

2L(g)2M(g)+N(g)；△H＞0的影響情況。

已知P2＞P1，則圖中縱軸表示的意義可能是(    )

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率  ②混合氣體中M的百分含量  ③混合氣體中L的百分含量  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A.①②                  B.①③                   C.②④                D.③④

A 

【解析】  本題考查平衡圖像的分析、壓強溫度等對平衡的影響。此圖像分同溫不同壓和同壓不同溫兩方面分析。也可以采用簡單分析法：假定平衡正向移動，L轉(zhuǎn)化率和M百分含量都增大，而L的百分含量和平均相對分子質(zhì)量則減小，所以可以只分析L的轉(zhuǎn)化率，如果對就選A，不對就選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為    。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為    。該反應也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為    。

（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應速率v(H2)＝    （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：    。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為    。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省上學期高二期末考試化學試卷 題型：選擇題

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質(zhì)量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是 （   ）  

 

A．吸熱反應，m+n<p   

B．吸熱反應，m+n>p

C．放熱反應，m+n<p  

D．放熱反應，m+n>p

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示不同溫度(T)和壓強(p)對可逆反應 2 L(g)2M(g)+N(g)；ΔH＞0的影響情況，已知p2＞p1，則圖中縱軸表示的意義可能是

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率  ②混合氣體中M的百分含量  ③混合氣體中L的百分含量  ④混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量

A.①②                  B.①③                    C.②④                   D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

     氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

      N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

      2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

      NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為  ▲  。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為  ▲  。

        該反應也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：

             2HN3＝3N2↑＋H2↑

             2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：

                 H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：

         以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系

曲線，b曲線表示不同溫度下反應

經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，

         此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應

速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

數(shù)式表示）。

         請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：

             C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電

解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極

反應式為  ▲  。

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