【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)–→H2O＋I(xiàn)O–　慢　　 H2O2＋I(xiàn)O–→H2O＋O2＋I(xiàn)–　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率與I–濃度有關(guān) B. 反應(yīng)活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應(yīng)的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

【答案】A

【解析】A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與I–濃度有關(guān)，故A正確；B．因?yàn)榉纸?molH2O2放出熱量98kJ，反應(yīng)熱是生成物與反應(yīng)物的能量差，與活化能大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤； D．因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，且其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：2：1，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF < HCl < HBr < HI B. 穩(wěn)定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸點(diǎn)：H2O<H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。

在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸，檢驗(yàn)___________的存在。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

第二步：向溶液中滴加過(guò)量的_________________溶液，檢驗(yàn)SO42-的存在。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

第三步：過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加__________溶液。

反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

鎂鋁合金導(dǎo)熱性能好

鎂鋁合金常用于制窗框

B

FeCl3的氧化性大于CuCl2

FeCl3溶液用于蝕刻銅制線路板

C

SO2具有還原性

海水制溴工業(yè)中用SO2的水溶液吸收Br2

D

鋁易與氧結(jié)合且該反應(yīng)放熱

鋁用于冶煉Cr、Mn等難熔金屬

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 原子半徑：A＞B

B. 失電子的能力：C＜D

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽(yáng)離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D. 充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__________。

(b)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D. 電解18.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱

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