Question

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，下列比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：④＞③＞②＞①	B．	原子半徑：④＞③＞②＞①
	C．	電負性：④＞③＞①＞②	D．	最高正化合價：④＞③=②＞①

Answer 1

考點：

元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，

A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；

C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；

D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．

解答：

解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，

A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；

D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；

故選：AC．

點評：

該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，屬于中等難度的試題，注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握和積累．