( 17 分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。

(l )  A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(2分)

_______________________________________________________

(2) 實驗中加熱試管的目的是：(4分)

①                                                                       

②                                                                  

(3) 導(dǎo)氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________

(4）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表：

I．第 ① 組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：

__________________________________________________________________。(2分)

II．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)

Ⅲ．由實驗結(jié)果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是____________。(3分)

     （1）CH3COOH+C2H5OH   -----   CH3COOC2H5+H2O  ( 2 分）

   （2）①加快反應(yīng)速率      ( 2 分）

　  ②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動  ( 2 分）

(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出                         ( 2 分）

(4) I  98 ％的濃硫酸具有脫水性，使部分反應(yīng)物炭化                 ( 2 分）

II ① ② ③ （2 分）           10 mol?L一1　　　　( 2 分）

III 能（1 分）因為酯化反應(yīng)的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+　　　（2 分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

 

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)

(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如圖所示裝置進行實驗：

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：                   
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                    
方案三：按如圖裝置進行實驗：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是             ;D裝置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為                。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是
:                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
                                                                  。
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 
                                                                     。
[方案三]
按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                        。
分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為                  。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

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