按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強(qiáng)酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可用作氣體干燥劑_______；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白______；

③濃硫酸與銅反應(yīng)______；

④運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸_______；

⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_______；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑_______；

⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象_______；

（2）寫出上題（1）中對應(yīng)序號(hào)的主要化學(xué)方程式③濃硫酸與銅反應(yīng)____________________，⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_________________

（3）請寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法_________用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體是____，理由是_______。

練習(xí)冊系列答案
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沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

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工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

①下列說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。

A．pH=7時(shí)，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（4） 已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是

A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3含有的分子數(shù)為0.1NA。

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 。

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四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是( )。

①a－b＝n－m�、谠氐脑有驍�(shù)：a＞b＞c＞d�、墼胤墙饘傩裕篫＞R�、茏罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y

A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

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下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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