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下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2 溶液；

④滴入適量的稀鹽酸至無氣泡產生；

⑤過濾。正確的操作順序是

A．③⑤②①④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③②①⑤④

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

D．將0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，寫出生成NH4Fe（SO4)2的化學方程式 。在物質分類體系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不屬于 （填字母)。

a．硫酸鹽 b．復鹽 c．強電解質 d．共價化合物

（2）濾渣B的主要成分為 。

（3）已知Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38，Ksp [Al（OH)3]=1×10－32。為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1×10－5 mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=___。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、 、 ，得到的晶體主要成份是 （填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是

A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)

C．鉛筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監(jiān)測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，后者最終能被漂白的是

A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2 02加入到KMnO4溶液中

C．將足量SO2通人紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分）某種鹽可表示為[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩爾質量為392g·mol-1），可用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進行下列實驗：

①取一定質量的上述鹽樣品，準確配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）該鹽的化學式為 。

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