【題目】化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄=﹣285.5kJmol﹣1,則電解水的熱化學(xué)方程式為_____
(2)在298K、101kPa下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1,則相同條件下,2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量_____198kJ(填“大于”“小于或“等于”);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。
(3)25℃時(shí),下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 5.8 | 4.1 | 2.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 8.3 | 6.4 | 3.2 |
常溫下,除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,其操作步驟為:
①應(yīng)先加入_____(填試劑名稱),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____
②再加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi),使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾。
【答案】H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJmol﹣1 小于 雙氧水(或氯水) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣) 3.2≤pH<4.1
【解析】
(1)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱;
(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、以及和反應(yīng)熱的關(guān)系;
(3)pH和Ksp的應(yīng)用。
(1)氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.5 kJmol﹣1,根據(jù)蓋斯定律,可以寫(xiě)出液態(tài)水電解的熱化學(xué)方程式,答案為H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol;(2)可逆反應(yīng),不能反應(yīng)到底,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)不能完全生成2molSO3,而熱化學(xué)方程式表示的是完全反應(yīng)生成2molSO3時(shí)的反應(yīng)熱,所以反應(yīng)最終放熱比198kJ;根據(jù)方程式就可以寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式;答案為小于 ;
(3)從表中的數(shù)據(jù)可以知道,并不能利用生成Fe(OH)2而除去Fe2+ ,因?yàn)?/span>Fe(OH)2和Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH到完成沉淀的pH有重疊的部分,所以不能直接除去 Fe2+,但是Fe(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH到完成沉淀的pH沒(méi)有重疊的部分,Fe3+完全沉淀,Cu2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀,所以可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,以便除去。
①將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要加入氧化劑,但是不能引入新的雜質(zhì),可以選用雙氧水,陰離子是Cl-,也可以使用氯氣,根據(jù)氧化還原和電荷守恒配平方程式;答案雙氧水(或氯氣) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣)
②Fe3+需要完全沉淀,Cu2+沒(méi)有開(kāi)始沉淀,所以pH的范圍為3.2≤pH<4.1;答案為3.2≤pH<4.1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | 137.5 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 153.5 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置
你選用的裝置是____(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)B中所盛試劑是_____。
(3)E中冷水的作用是____。
(4)儀器F的名稱是____;F中堿石灰的作用是___。
(5)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過(guò)__(填操作名稱)即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)“精制”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)若粗鹽中SO42﹣含量也較高,沉淀劑可以是_____(填字母)且要在試劑Na2CO3之_____加入(填“前”或“后”)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)在電解過(guò)程中,產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連;溶液pH增大的區(qū)域是_____(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(4)燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_____(填寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣的數(shù)目為 NA
B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點(diǎn)/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有__________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。
A.還原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后(AgBr是淡黃色沉淀),溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在2NO2N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等)為原料制取明礬的工藝流程如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:Fe3+開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH 為1.9~3.7。
(1)明礬凈水的原理是_______________________(用離子方程式表示)。
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3溶解的化學(xué)方程式為______________________。
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)“步驟①”的目的是______;“濾渣2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒,得到的產(chǎn)品的名稱是_____(填俗稱)。
(5)“步驟②”包含的操作有_________、__________、過(guò)濾及干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻(催化劑),充分反應(yīng)后,再通過(guò)足量的水,最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl,可加入的試劑是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
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