在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A轉(zhuǎn)化率     壓強(qiáng)

 

溫度

P1（Mpa）

P2（Mpa）

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

 

A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)

B．P1>P2

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、由表格數(shù)據(jù)可知壓強(qiáng)不同時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不同，說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡有影響，物質(zhì)B一定為氣態(tài)，錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合表格數(shù)據(jù)知P1<P2，錯(cuò)誤；C、由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，說(shuō)明平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
A B C D E F G H
原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合價(jià) +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價(jià) -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是
 
；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：
 
 （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
 
．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D2
催化劑
加熱
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量
 
 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_______此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______

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