在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng)
溫度 |
P1(Mpa) |
P2(Mpa) |
400℃ |
99.6% |
99.7% |
500℃ |
96.9% |
97.8% |
A.物質(zhì)B可以是氣態(tài),也可以是非氣態(tài)
B.P1>P2
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒壓為B,初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996
D
【解析】
試題分析:A、由表格數(shù)據(jù)可知壓強(qiáng)不同時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不同,說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡有影響,物質(zhì)B一定為氣態(tài),錯(cuò)誤;B、增大壓強(qiáng)平衡右移,A的轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合表格數(shù)據(jù)知P1<P2,錯(cuò)誤;C、由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率變小,說(shuō)明平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D、若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡時(shí)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
C4(NO2)C(O2) |
C2(N2O5) |
C4(NO2)C(O2) |
C2(N2O5) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素性質(zhì) | 元素編號(hào) | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合價(jià) | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合價(jià) | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
催化劑 |
加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是 (填寫(xiě)序號(hào))
A.NO的消耗的速率比CxHy快
B.C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。
請(qǐng)回答:
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是 ;
(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):
(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省九江市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是 (填寫(xiě)序號(hào))
A.NO的消耗的速率比CxHy快
B.C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2
C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。
請(qǐng)回答:
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= 。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線,則第13秒鐘改變的條件是 ;
(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):
(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為 。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2 (g),向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol,用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_______此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______若往容器中再加入2 mol CO (g),則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO+O2 ΔH>0,反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。
請(qǐng)回答:若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______
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