3.下列物質(zhì):①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O
其中能夠?qū)щ姷氖洽佗茛撸唬ㄌ钚蛱,下同?br />強電解質(zhì)是③⑤⑥;
弱電解質(zhì)是⑨⑩;
非電解質(zhì)是②⑧.

分析 根據(jù)導電原因、電解質(zhì)、化合物的定義判斷,能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子,非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導電;
電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;
強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等;
非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物(如蔗糖、乙醇等);
單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

解答 解:①石墨是非金屬單質(zhì),能導電;但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②三氧化硫在常溫下為氣體,不能導電;在水溶液中與水反應生成亞硫酸酸,亞硫酸酸電離出自由移動的離子導電,三氧化硫自身不能電離,三氧化硫是非電解質(zhì);
③液態(tài)氯化氫,只存在氯化氫分子,不能導電;但在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電,所以液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì);
④氯氣是單質(zhì),因沒有自由電子或自由離子,所以不導電;它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑤熔融的硫酸鉀中有自由移動的離子,所以能導電,硫酸鉀在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電,所以熔融的硫酸鉀是強電解質(zhì);
⑥食鹽晶體中沒有自由移動的離子,所以不能導電,食鹽在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電,所以食鹽是強電解質(zhì);
⑦硫酸溶液是硫酸的水溶液,水溶液中有自由移動的硫酸根離子和氫離子能導電;硫酸溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧乙醇只存在乙醇分子,不導電;乙醇是化合物,其水溶液只以乙醇分子存在,不導電,乙醇屬于非電解質(zhì);
⑨冰醋酸為醋酸(CH3COOH)的固態(tài)形式,只有乙酸分子,不能導電;但在水溶液中能部分電離出自由移動的陰陽離子而使其導電,所以冰醋酸是弱電解質(zhì);
⑩一水合氨是化合物,無自由移動的離子不導電;但在水溶液中,NH3•H2O?NH4++OH-,屬于弱電解質(zhì);
故答案為:①⑤⑦;③⑤⑥;⑨⑩;②⑧.

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷,導電的原理等知識,明確電解質(zhì)的相關(guān)概念、正確區(qū)分強弱電解質(zhì)是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.Ⅰ.在實驗室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì).

完成下列表格:
序號氣體裝置連接順序(填字母)制備反應的化學方程式
(1)乙烯B→D→E
CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
(2)乙炔A→C→E
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(3)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯$→_{(1)}^{一定條件}$甲$→_{(2)}^{一定條件}$乙$→_{(3)}^{一定條件}$PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCH2Cl;反應(3)的化學方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )??
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,與甲烷性質(zhì)相似,因此苯為飽和烴
B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,有三個雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應
C.苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內(nèi)
D.將1mL苯和1mL水充分混合后靜置,二者互溶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為3216S.
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:;寫出C2B2的電子式
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是H2O分子之間存在氫鍵.
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛使用,鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是( 。
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極反應式為:2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH?的物質(zhì)的量近似不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.一定條件下反應2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化容器內(nèi)
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.3種氣體AB、A2、B2共存

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應. 下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.最終可以生成2 mol NH 3
B.單位時間內(nèi),若消耗了0.5mol N2的同時,生成1 mol NH3,則反應達到平衡
C.反應達到化學平衡狀態(tài)時,容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.反應達到化學平衡狀態(tài)時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示.已知在800℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:
N2H4(g)+O2(g)$\stackrel{催化劑}{→}$N2(g)+2H2O(g)    ①
N2H4(g)+2O2(g)$\stackrel{催化劑}{→}$2NO(g)+2H2O(g)  ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是(  )
A.v(N2)=v(NO)
B.反應①的△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列操作中正確的是( 。
A.除去甲苯中的苯甲酸,可以先加入NaOH溶液,充分振蕩,然后分液
B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH:加足量CaO,蒸餾
C.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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