Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差2；Y的氧化物既能與酸反應又能與堿反應；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）

• A、對應簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
• B、第一電離能：Z＞Y＞X
• C、電負性：Z＞Y＞X
• D、W元素和氫元素形成的化合物中只含極性鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差2，原子序數(shù)大于氧，故X核外電子數(shù)為10+2=12，則X為Mg；Y的氧化物既能與酸反應又能與堿反應，則Y為Al；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，故Z為Cl．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差2，原子序數(shù)大于氧，故X核外電子數(shù)為10+2=12，則X為Mg；Y的氧化物既能與酸反應又能與堿反應，則Y為Al；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，故Z為Cl，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Al，故第一電離能Cl＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．同周期自左而右電負性增大，故電負性Cl＞Al＞Mg，故C正確；
D．氧元素與氫元素形成的H₂O₂中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，關鍵是結合原子序數(shù)確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．