Question

13．W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法正確的是，（　�。�

• A． 氫化物熔沸點(diǎn)：H_mX＞H_mY
• B． X、Y、Z形成的化合物一定顯中性
• C． 離子半徑：Y＜Z
• D． X與Z可形成多種化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，
A．H₂O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則熔沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故A正確；
B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為K₂SO₃，K₂SO₃的溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X與Z可形成多種化合物，K₂O、K₂O₂等，K₂O只含有離子鍵，K₂O₂含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用能力．