20．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化用下圖表示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．|△H1|＞|△H2|B．|△H1|＜|△H3|
C．△H1+△H2+△H3=0D．甲-→丙的△H=△H1+△H2

分析 根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，
A、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），則△H3=-（△H1 +△H2），而|△H1 |和|△H2|的大小無(wú)法確定，故A選；
B、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），則△H3=-（△H1 +△H2），所以|△H1 |＜|△H3|，故B不選；
C、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，則△H1 +△H2+△H3=0，故C不選；
D、根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），所以甲→丙的△H=△H1 +△H2，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)試劑的保存不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存煤油中B．濃硝酸存放于棕色試劑瓶中
C．白磷保存在水中D．NaOH溶液用玻璃塞密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N(xiāo)2．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線(xiàn)橋法或雙線(xiàn)橋法都可）
（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10-4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氫化物空間構(gòu)型是V形．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）XZ4分子中X以sp3方式雜化．
（4）寫(xiě)出W元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過(guò)煤的干餾將它們分離
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，醛基、羧基．
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$HO-CH2-CH-CH2-COOH．
（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．神舟七號(hào)返回艙約3噸多重，是世界上現(xiàn)有的最大的返回艙．為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，在飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（　　）
A．良好的導(dǎo)電性
B．密度較大，以增大飛船對(duì)地面的慣性
C．輕質(zhì)防熱，可以承受上千度的高溫
D．質(zhì)地柔軟，以利于飛船變形

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