已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反應(yīng)：
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K-1，試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。

非自發(fā)反應(yīng)；1112K。
判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，只要判斷△G的值，△G＜0，自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△G=△H－T△S＝178.3­—298.15×160.4×10-3＝178.3­—47.82=130.48>0，不能自發(fā)進(jìn)行。判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度，先令△G=0，即△G=△H－T△S＝178.3­—T×160.4×10-3＝0，得：T=1112K，溫度越高，△G越小，故能知自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。注意，計算時要注意單位的換算與統(tǒng)一。
考點(diǎn)：考察基本公式的轉(zhuǎn)化應(yīng)用。
點(diǎn)評：注意，計算時要注意單位的換算與統(tǒng)一。計算時要細(xì)心，審題時注意最低溫度的意義。正確理解熵判據(jù)和焓判據(jù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在100Kpa、298.15K 時，石灰石分解反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+C O2（g）△S=160.4J?mol-1 K-1△H=178.3KJ?mol-1．試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進(jìn)行的最低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向卷練習(xí)（解析版） 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol－1 △S=176J·mol－1·K－1則在298.15K時該反應(yīng)自發(fā)向           進(jìn)行（填“左”或“右”），在500K時反應(yīng)自發(fā)向           進(jìn)行。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知反應(yīng)N2O4(g)==2NO2(g) △H=57.24kJ·mol-1 △S=176J·mol-1·K-1則在298.15K時該反應(yīng)自發(fā)向________進(jìn)行（填“左”或“右”），在500K時反應(yīng)自發(fā)向________進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：原電池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的標(biāo)準(zhǔn)電動勢Ey=0.926V

        反應(yīng)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)   rGmy(298K) = 237.2kJ?mol1

              物     質(zhì)

Hg(l)

HgO(s)

O2(g)

Smy(298K)/J?mol1?K1

77.1

73.2

205.0

2-1寫出上述原電池的電池反應(yīng)與電極反應(yīng)(半反應(yīng))。

2-2計算反應(yīng)HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分壓p(O2)和rHmy(298.15K)。

2-3設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度而變，求HgO固體在空氣中的分解溫度。

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