Question

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（　�。�

• A、若W元素最高價氧化物對應的水化物為強堿，則X元素最高價氧化物對應的水化物不一定為強堿
• B、Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定
• C、原子序數(shù)：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
• D、離子半徑：Y＞X

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；
W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與X處于同一周期或比比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)；
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X．

解答： 解：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與X處于同一周期或比比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)，則
A、W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故A錯誤；
B、Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，所以非金屬性Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C、Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Y為非金屬，原子序數(shù)Y＞X，故C錯誤；
D、X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑Y(jié)＞X，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，本題注意根據(jù)對應離子的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答，特別是金屬性、非金屬性與原子序數(shù)的關(guān)系．