【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩
(1)芳香烴:______________;
(2)鹵代烴:_______________;
(3)醇:______________;
(4)酚:______________;
(5)醛:______________ ;
(6)酯:______________。
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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1和+2價的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式:______;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為__________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2+結(jié)合;NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。
(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O,其原因是______________。
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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由實驗可知,NO2對該反應(yīng)具有催化作用
D.當(dāng)活塞不再移動時,打開止水夾,滴加稀硫酸,銅可以繼續(xù)溶解
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【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
A. 既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法正確的是( )
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.M的分子式為C12H22O11
C.N的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2
D.④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知:i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8H++2Cl-+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B.PbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性
C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好
D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫
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【題目】某化學(xué)小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應(yīng)生成氯化銨,該實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究,部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)
回答下列問題
(1)裝置F是NH3的制備裝置,其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________,再寫出一種在實驗室制備NH3的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)____________。
(2)某同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將E中的無水氯化鈣換成堿石灰,他的理由______________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________,該裝置的作用為__________。
(5)裝置D的設(shè)計中有明顯不足之處,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______________。
(6)某同學(xué)設(shè)計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨,請把實驗步驟寫完整:
①取少量裝置D中所得固體產(chǎn)物配成溶液,并取少量溶液于兩支試管中;
②__________________________;
③向另一只試管中加過量稀硝酸,再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,結(jié)論:常溫下過量的氨氣和氯氣反應(yīng)可生成氯化銨。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
B. +Br2+HBr
C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
D. +HNO3+H2O
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【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用 Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))
I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗
(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。
(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。
①如圖所示實驗的目的是_______,C 裝置的作用是_______。
取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。
②取少量待測液,_______ (填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有 Fe2+。
③取少量待測液,經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-
II.實驗探究影響溶液中 Fe2+穩(wěn)定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料 1)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。
②討論影響 Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè):
假設(shè) 1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè) 2:其它條件相同時,在一定 pH 范圍內(nèi),溶液 pH 越小 Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè) 3:_______。
(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,
觀察記錄電流計讀數(shù),對假設(shè) 2 進(jìn)行實驗研究,實驗結(jié)果如表所示。
序號 | A:0.2mol·L-1NaCl | B:0.1mol·L-1FeSO4 | 電流計讀數(shù) |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
(資料 2)原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原 電池的電流越大。
(資料 3)常溫下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:
①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。
②對比實驗 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。
③對比實驗____________和____________,還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。
④ 對(資料 3)實驗事實的解釋為____________。
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