19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

分析 Fe2O3、CuO的混合物與硫酸反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關系式為CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（SO42-），據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質量，用足量氫氣O還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

解答 解：Fe2O3、CuO的混合物與硫酸反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關系式為CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3，
由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42-）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，
則金屬混合物中含有氧元素的物質的量為：n混合物（O）=0.2mol，質量為：0.2mol×16g/mol=3.2g，
用足量氫氣還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即：金屬質量=ag-3.2g=（a-3.2）g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硝酸的物質的量關系是解答該題的關鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質量，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有ABD．（填序號）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學認為在裝置②③之間的導管內會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準確測定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質量為m g，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)的表達式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理乙同學，理由是：丙同學的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測定的氣體質量不準確_

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水所還原的BrF3的物質的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質量之比為73：34
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說法不正確的是（　�。�
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時正、負極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
C．正極反應為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時每轉移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應．各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為x mol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
A （g）+B （g）?2C （g）D（g）+2E（g）?2F（g）
①若x=4.5，則右側反應在起始時向正反應 （填“正反應“或“逆反應“）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于7.0．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？不相等    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質的量也不同．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO的轉化率為50%；
③若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應的化學反應速率將減�。�

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