13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣
C．該物質(zhì)能通過兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，3種官能團(tuán)，含-COOH、-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．-COOH、-OH與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣，故B正確；
C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，均生成高分子，故C正確；
D．含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，且-OH能被高錳酸鉀氧化，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀．
①寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
②已知25℃時(shí)Ksp=6.4×10-31．若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 mol•L-1，此時(shí)溶液中的c（H+）＜2.5×10-6mol•L-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①上述操作過程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度（以mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．23.40mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)
B將SO2通入高錳酸鉀溶液中
 		溶液褪色二氧化硫有漂白性
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解，產(chǎn)生的氨氣與氯化氫降溫時(shí)又反應(yīng)生成氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．電解池中Cl-向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
（　�。�
A．反應(yīng)中MnO2是還原劑
B．電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變
C．Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl
D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物里一定不存在共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡(jiǎn)單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說法正確的是（　　）
A．元素Q是短周期非金屬性最強(qiáng)的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點(diǎn)最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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