【題目】如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:

(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)中實驗現(xiàn)象為__________________,證明SO2是________氣體。

(3)中品紅溶液_______________,證明SO2有________性。

(4)中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。

(5)中現(xiàn)象是____________________,證明SO2有________性。

(6)的作用是_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

【答案】1Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2

(2)石蕊變紅(1 酸性(1

(3)褪色(1 漂白(1

(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁(1 氧化(1

(5)褪色(1 還原(1

(6)吸收多余的SO2,防止污染空氣(1 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(2

【解析】本實驗要制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì),所以中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和濃H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性,能使石蕊試液變紅;SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁即硫單質(zhì);SO2有還原性,使碘水褪色;SO2有毒,不能直接排放空氣中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

(1)用NaOH固體配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名稱是_______________。

(2)該同學(xué)用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_______ 。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管

(3)該同學(xué)在兩次配制中,以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_________

A.準(zhǔn)取稱取4.0gNaOH,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容

B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)定容

C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2~3次

D.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至l00mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物己略去)。

請回答下列問題:

(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______;

(2)X的電子式______;

(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是______;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AlCl3溶液中加入適量下列溶液后,會出現(xiàn)白色沉淀的是(

A.HNO3B.H2SO4C.NaOHD.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )

A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X(僅含有五種元素,且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成了如下實驗:

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng),生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題:

(1)X的化學(xué)式是________________。

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有:

__________________________________ ; ________________________________。

(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________________。

(4)請設(shè)計實驗證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。請回答:

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;

(2)B和C的分子式分別是________________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;

(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2

C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO+2H=Cl+2Fe3++H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=[Al(OH)4]+2BaSO4

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