Question

3．下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• B． 1L0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中：c（Cl^-）=2c（Cu²⁺）
• C． 物質的量濃度相等的Na₂S和NaHS的混合溶液中：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）
• D． 室溫時，向一定物質的量濃度的CH₃COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH=7，則反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的質子守恒分析；
B．銅離子部分水解，導致銅離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根據(jù)質子守恒可得：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．1L0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中，由于銅離子部分水解，則銅離子的物質的量減少，故c（Cl^-）＞2c（Cu²⁺），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等的Na₂S和NaHS的混合溶液中，Na元素是S元素的1.5倍，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），故C正確；
D．室溫下向一定物質的量濃度的CH₃COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義及應用方法為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理，明確判斷離子濃度大小常用方法．