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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 請配平上述化學方程式。

(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。

【答案】242212②0.2molKClO3HCl(濃)Cl2ClO2

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，水的系數是2，配平后的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；1；2；2；

（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；

（4）KClO3中氯元素化合價，為氧化劑，對應ClO2為還原產物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，對應的Cl2為氧化產物，故答案為：KClO3；HCl；Cl2；ClO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設計了如下實驗；

① 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【桂林中學2017屆5月全程模擬考試】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數目總數為3NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數目為2NA

C．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應，轉移電子數目為3NA

D．標準狀況下，44.8升NO與22.4升O2完全反應所得分子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內）：

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

請回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是________。

（6）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為：_______（請把結果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿 CO2，加入過量 NaOH 濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現易拉罐“咔咔” 作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關判斷正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是 CO2+OH==HCO3－

B．導致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳氣體使得壓強增大

C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性

D．若將 CO2 換為 NH3，濃 NaOH 溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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【題目】向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ )

A. 相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

B. 56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA

C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物的化學式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”,以二氧化碳為相對標準。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的八種氣體，回答下列各題：

選

項

物

質

大氣中

的含量

溫室效

應指數

選

項

物

質

大氣中

的含量

溫室效

應指數

①

O2

21

0

⑤

N2O

3×10-5

160

②

H2O

1

0.1

⑥

O3

4×10-6

2000

③

CO2

0.03

1

⑦

CCl3F

2.8×10-8

21000

④

CH4

2×10-4

30

⑧

CCl2F2

4.8×10-8

25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列說法正確的是__________________。

A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D.H2O的沸點是八種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.

A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性異構

D.第一電離能：N

(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：_________________。

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