【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)Fe2+基態(tài)的電子排布式為___。
(2)實驗室用Fe3+檢驗苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為___。
(3)以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
①以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為___(配位鍵用“→”表示),氨硼烷易溶于水,其主要原因是___。
②以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。NH3屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
③如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學(xué)式為___。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 sp2 氨硼烷分子與水分子間存在氫鍵 極性 Fe4N
【解析】
(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,失去2個電子形成亞鐵離子;
(2)苯酚分子中苯環(huán)上的6個碳原子的雜化方式為sp2雜化;
(3)①氨硼烷中氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵,氨硼烷中氮原子能與水分子間形成氫鍵;
②氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)不對稱;
③由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鐵原子位于頂點和面心,氮原子位于體心,由分?jǐn)偡ㄓ嬎惴肿邮健?/span>
(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,失去2個電子形成亞鐵離子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,亞鐵離子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6,故答案為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6;
(2)苯酚分子中苯環(huán)上的6個碳原子的雜化方式為sp2雜化,故答案為:sp2;
(3)①氨硼烷中氮原子具有孤電子對,硼原子具有空軌道,氮原子能提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵,則氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為;氨硼烷中氮原子能與水分子間形成氫鍵,則氨硼烷能溶于水,故答案為: ;氨硼烷分子與水分子間存在氫鍵;
②氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,故答案為:極性;
③由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鐵原子位于頂點和面心,個數(shù)為8×+6×=4,氮原子位于體心,個數(shù)為1,則晶胞中鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為4:1,化學(xué)式為Fe4N,故答案為:Fe4N。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:
聯(lián)氨常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成,同時放出大量熱,可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:的燃燒熱為
;
;
則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。
工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為。
一定溫度下,向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng),8min達(dá)到平衡時,測得的轉(zhuǎn)化率為,內(nèi),用表示的該反應(yīng)速率v______。
保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入和HCN,此時______選填“”“”或“”。
在下,將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液,則a______填“”、“”或“”;用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。
能夠和形成。
溶液中存在時,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為______。
p>常溫下,,反應(yīng)AgCl的化學(xué)平衡常數(shù),則______。高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性,電化學(xué)降解的原理如圖:
陰極反應(yīng)式為______。
若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___________。
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【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下:
①(甲苯)
②(乙苯)
③(環(huán)己烷)
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
B.溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
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【題目】某溫度下,在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:A+3B2C
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( )
A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為:A(g)+B(g)C(g)
B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.T1<T2
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率,錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式:______________________________。
(4)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/span>(必要時可加熱)( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 甲中物質(zhì) | 乙中物質(zhì) | 丙中物質(zhì) | |
A | 證明濃硫酸具有強氧化性 | 濃硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 驗證Cl2無漂白性 | 濃鹽酸 | MnO2 | 干燥的紅色布條 | |
C | 比較H2CO3和H2SiO3的酸性 | 稀硫酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | |
D | 驗證NH3溶于水顯堿性 | 濃氨水 | 堿石灰 | 濕潤的藍(lán)色 石蕊試紙 |
A.AB.BC.CD.D
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