Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

B.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c()大小順序為：①=②＜③

D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)=20 mL

Answer 1

A      A中pH=8，c(H⁺)=10^-8 mol·L^-1，c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1。在NaB溶液中，電荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(B^-)，因此c(Na⁺)-c(B^-)=10^-6 mol·L^-1-10^-8 mol·L^-1=9.9×10^-7 mol·L^-1，A正確。B.Na₂CO₃溶液中的守恒c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］，B錯誤。C.pH相等，三種溶液中c()大小為①=②，因NH₄HSO₄中的水解受H⁺抑制，①=②＞③。D.若HA為強酸，則V_(總)=20 mL；若HA為弱酸，則V_(總)＞20 mL，即V_(總)≥20 mL，D錯誤。