Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺

  通電  .

  H₂+Cl₂
• B．氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl₂+6OH^-

  △   .

  ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
• C．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S
• D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉、水，遵循電子、電荷守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S、水；
D．硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答：解：A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱的離子反應(yīng)為3Cl₂+6OH^-

△   .

ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O，故B正確；
C．用稀硝酸溶解FeS固體的離子反應(yīng)為FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．