【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)
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無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設(shè)計方案時,考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響: _____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:
催化劑(MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的布條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。
Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g),在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):,回答下列問題:
(1)保持容器體積不變,向其中充入1molHI(g),反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1mol氦氣,反應(yīng)速率_________________。(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)反應(yīng)進行到2min,測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________,此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________。
【答案】濃度 其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快。或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的溫度越高, H2O2分解速率更快。) 催化劑表面積 加快 減慢 0.05mol/(L·min) 20%
【解析】
I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),無催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無催化劑加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都分解,說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān);但是得到相同氣體的時間不同,濃度越大,反應(yīng)的速度越快,說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時,在無催化劑加熱的時候,需要時間是360s,有催化劑加熱的條件下,需要時間是10s,說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān),故答案為:濃度;
②其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快;蚱渌鼦l件相同時,反應(yīng)物H2O2的溫度越高, H2O2分解速率更快。);
(2)因在其他條件相同時,粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短,說明催化劑表面積對反應(yīng)速率有影響,故答案為:催化劑表面積;
Ⅱ. (1)保持容器體積不變,向其中充入1molHI(g),生成物濃度變大,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移,左移之后反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率增大,之后重新達到平衡,故答案為:加快;
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1mol氦氣,容器的體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以反應(yīng)速率減慢,故答案為:減慢;
(3)反應(yīng)進行到2min,測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,則v(HI)==0.1mol/(L·min),同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以v(H2)= v(HI)=0.05mol/(L·min);容器體積為2L,碘的初始濃度為0.5mol/L,平衡時HI的濃度為0.2mol/L,根據(jù)方程式可知,消耗的c(I2)=0.1mol/L,所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%,故答案為:0.05mol/(L·min);20%。
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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )
A. ROH是一種強堿
B. 在x點,MOH并沒有完全電離
C. 在x點,c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)的名稱為______。
(2)的名稱為______。
(3)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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【題目】(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。
(2)有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物,可用于________________ (填出一種用途);以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負性越大,____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
②推測Y 為______(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。
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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置進行脫硫,將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖):下列說法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng),H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,甲池溶液質(zhì)量變化3.4g,乙池溶液質(zhì)量保持不變
C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為:AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A.X與電池的Li電極相連
B.電解過程中c(BaC12)保持不變
C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
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【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應(yīng),C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( )
A.2種B.3種C.4種D.6種
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【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是:( )
A.原子失電子為吸熱過程,相同條件下,K(s)的(△H2'+△H3')<Na(s)的(△H2+△H3)
B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H2+△H3+△H4+△H5>-(△H6+△H7)
D.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)常溫下,測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=8,則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。
(2)將0.2000 mol·L-1HB溶液與0.1000 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)<c(B-)。
①混合溶液中c(B-)________(填“>”“<”或“=”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)+c(B-)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子(不含OH-)濃度大小關(guān)系為____________。
②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH
③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH=8,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=____________(用數(shù)值列出計算式即可) mol·L-1。
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