Question

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為5N_A
• B． 1 mol NaHSO₄中的陽(yáng)離子數(shù)為2N_A
• C． 通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO₂ 在密閉容器中混合，生成NO₂分子數(shù)為N_A
• D． 制取漂白粉時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCl₂ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、硫酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根離子；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO₂，而NO₂氣體中存在平衡2NO₂?N₂O₄；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)是歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烯中含6N_A個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根離子，故1mol硫酸氫鈉中含陽(yáng)離子為N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO₂，而NO₂氣體中存在平衡2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故二氧化氮分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．