Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說法正確的是（　�。�

A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?min^-1

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（D）；
B．根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
C．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答：解：A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（D）=

1

4

v（C）=

1

4

×0.4mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×

1

2

=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．