如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是(    )。
     

A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極
C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小

B

解析試題分析：該裝置為電解裝置，a極顯紅色，說明a極氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以a極氫離子放電，則a極為陰極，b極為陽極，Y為正極X為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B正確；因此鉑極為陰極，銅離子放電成為單質(zhì)銅，銅極為陽極，銅放電成為銅離子進(jìn)入溶液，所以CuSO4溶液的濃度基本不變，pH基本不變，C、D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查電解池中正負(fù)極、陰陽極的判斷，溶液中離子濃度的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（  ）

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
B．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- = Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（  ）

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（  ）

A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極
移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（  ）

A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+

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