12．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，取出溶液中氯離子濃度等于原溶液中氯離子濃度．

解答 解：9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液中氯離子濃度等于原溶液中氯離子濃度，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案為：0.2；0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時(shí)lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D．
（1）A的化學(xué)式NH4HCO3，B的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黑色和白色固體．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		Ba（OH）2溶液
的體積/mL		鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.009
②22.0018.00b
③22.0022.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=4，實(shí)驗(yàn)②中b=8．
（3）在此溫度下，將10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分別與5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH為12．如果將等濃度等體積的Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號(hào)是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明礬溶液中滴入含有1.5mol溶質(zhì)的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．400℃時(shí)，H2濃度為2mol/L，CO2濃度為1.5mol/L，H2O濃度為3mol/L，CO濃度為1mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向正向（填”正向”或”逆向”）進(jìn)行．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第Ⅱ步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化           ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（或減少氫氣的量）（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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