如圖所示裝置，將Cl2緩慢通人，若打開旋塞b，則小試管中干燥的

品紅試紙c不褪色。再將b關(guān)閉，則c不久即褪色。由此判斷a溶

液是（    ）

      A．濃KI溶液         B．濃H2SO4

      C．飽和食鹽水         D．NaOH溶液

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為
溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
，
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
；
（2）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加
高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）
高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）
溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有
氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）
氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）
溶液時(shí)可驗(yàn)證其還原性； 而C中盛有
品紅
品紅
溶液時(shí)可驗(yàn)證其漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
；
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是
在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部

（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
；
（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；裝置①的作用是
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
Na2SO3
Na2SO3
；裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個(gè)帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體積為1.6L．
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動(dòng)方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是
 
L．

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同步練習(xí)冊答案