【題目】某學(xué)生用0.1000 molL1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過(guò)程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
(6)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.1000molL1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
(3)增大
(4)酚酞試液;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
(5)0.70;20.00
(6)0.1000mol?L1
【解析】解:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F, 所以答案是:B、D、C、E、A、F;(2)滴定管用蒸餾水洗凈后,會(huì)附著少量的蒸餾水,能使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,所以要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
所以答案是:防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)唬?)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗,會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,會(huì)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析可知,會(huì)造成c(待測(cè))偏大,所以答案是:偏大;(4)醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成的醋酸鉀顯堿性,用酚酞作指示劑,所以終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色,所以答案是:酚酞試液;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí),錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;(5)滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度為0.01mL,由圖可知滴定前讀數(shù)為0.70mL,終點(diǎn)讀數(shù)為20.70mL,則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mLKOH溶液;所以答案是:0.70;20.00;(6)第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差別較大,舍棄,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積平均值為20.00mL;

CH3COOH~

NaOH

1

1

C(CH3COOH)×20.00m

0.1000molL1×20.00mL;

C(CH3COOH)=0.1000molL1;
所以答案是:0.1000molL1
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用酸堿中和滴定,掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO +H++OH=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I+O2+2H2O=4OH+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體:OH+SO2=HSO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是(
A.苯的鄰位二元取代物只有一種
B.苯的間位二元取代物只有一種
C.苯的對(duì)位二元取代物只有一種
D.苯的鄰位二元取代物有二種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖:
已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)當(dāng)離子濃度≤1×105molL1時(shí),可以認(rèn)為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 , ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯、丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問(wèn)題:
(1)乙烯能使溴水褪色,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)在一定條件下,丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應(yīng)外,丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物(填:“能”“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色,丙烯分子中能夠共平面的原子最多為個(gè).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A+、B-、C2-、D、EF分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A元素是________、B元素是________C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

2B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。

3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法(必要時(shí)可用方程式,至少一條):___________________________________。

4D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過(guò)程________________

5E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

6F分子中含有4個(gè)原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

2試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號(hào))

3實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色, A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。

4裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )

A. CuHNO3() → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuHNO3() → Cu(NO3)2 D. CuHg(NO3)2→ Cu(NO3)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.0.1 mol?L1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl、HCO
B.0.1 mol?L1 Na2CO3溶液:K+、NH 、NO 、SO
C.0.1 mol?L1 FeCl3溶液:K+、Na+、I、SCN
D.0.1 mol?L1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO、NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案