7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．無法確定

分析 溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L溶液，剩余溶液濃度與原溶液濃度相等，為2mol/L，故選A．

點評 本題以物質(zhì)的量濃度計算為載體考查溶液性質(zhì)，明確溶液的均一性即可解答，溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都與體積無關(guān)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；Na+質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10；6g碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為3mol，電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖實數(shù)裝置進(jìn)行中加熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間天滿碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實驗過程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產(chǎn)的任意的比熱容c為4.2J．g-1℃，任意的密度均為1g．cm-3，忽略任意混合后的體積變化．通過計算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若將NaOH溶液變?yōu)橄嗤w積，相同濃度的氨水，測得中和熱為△H2，則△H的關(guān)系為△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過程中NH3•H2O電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（　　）
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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