Question

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

	實驗或?qū)嶒灢僮?/span>	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C	將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡	金屬性：Zn＞Cu
D		左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】試題A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3。錯誤。B. 向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有強的氧化性，可能會發(fā)生反應，將SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再滴加BaCl2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，也可能含有Ag+，錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化，變?yōu)?/span>Zn2+，Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子，變?yōu)閱钨|(zhì)H2逸出。故Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬性：Zn＞Cu正確。D.將氯氣通入該裝置，發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產(chǎn)生的Br2會發(fā)生反應：Br2+2KI=2KBr+I2；未反應的氯氣也會發(fā)生反應：Cl2+2 KI==2KCl+I2，所以不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。錯誤。