【題目】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

(1)下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況。

生成1mol水蒸氣時(shí),形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步,各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì),化學(xué)電源大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于______。鎂鋁原電池,電解質(zhì)用稀硫酸,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液,電池工作時(shí),溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。

(3)在三個(gè)容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度的單位為攝氏度(℃)。

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,則使用了催化劑的是實(shí)驗(yàn)_____(填“1”或“2”)。

②實(shí)驗(yàn)1中,20min~30min間生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為_____,實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)H2(g)物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為_______

③下列物理量不再變化時(shí),能判斷實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是__________。

A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強(qiáng)

【答案】 大于 吸熱 (自發(fā)的)氧化還原反應(yīng) Mg-2e-=Mg2+ 2 0.0025mol/(L·min) 0.40或40% A

【解析】(1)根據(jù)示意圖可知生成1mol水蒸氣時(shí)放熱,因此形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量,因此水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于(自發(fā)的)氧化還原反應(yīng)。鎂鋁原電池,電解質(zhì)用稀硫酸,鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,鎂是負(fù)極,則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+;電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液,鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此電池工作時(shí)鋁是負(fù)極,溶液中的OH-移向鋁極。(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡的時(shí)間少,說明使用了催化劑。②實(shí)驗(yàn)1中,20min~30min間內(nèi)消耗HI是0.67mol-0.57mol=0.1mol,則生成碘是0.05mol,濃度是0.05mol÷2L=0.025mol/L,則生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L÷10min=0.0025mol/(L·min);實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)HI是0.2mol,消耗HI是0.8mol,則生成H2(g)物質(zhì)的量為0.4mol,反應(yīng)前后體積不變,則氫氣的百分?jǐn)?shù)為0.4mol/1mol×100%=40%。③A.混合氣體顏色即說明碘的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,混合氣體密度始終不變,B錯(cuò)誤;C.混合氣的總的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)始終不變,C錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________,其單質(zhì)與A2E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程:_______________

(4)B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱:C______J(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中,加入元素K的單質(zhì),所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____;反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物,現(xiàn)象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+SO42、SO32Cl、OH。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42、 SO32,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+Mg2+、 SO42SO32,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

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【題目】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 , 該元素在周期表中所屬的族是(
A.ⅡA
B.ⅡB
C.VⅢ
D.ⅠB

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【題目】下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是

A. 氫氧化鋁 B. 硫酸鈣 C. 蘇打 D. 硫酸鋇

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【題目】下列物質(zhì)中,不符合既能與某種酸反應(yīng),又能與某種堿反應(yīng)的是

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【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(
A.C2H4
B.C12H22O11
C.C60
D.HCOOH

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【題目】對(duì)乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機(jī)產(chǎn)物略去):

已知:,請(qǐng)按要求填空:

⑴寫出A分子中官能團(tuán)名稱:_________;C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。

⑵寫出由D生成撲熱息痛的化學(xué)方程式:_______________________。

⑶寫出反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型:③______________,④__________。

⑷工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③,而不是只通過反應(yīng)②得到C1、C2,其目的是:______________________

⑸撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(I)是對(duì)位二取代苯;(II)苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮;(III)兩個(gè)氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________、____________。

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【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

1 2 3 4

A. 1所示裝置制取并收集氨氣

B. 2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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