下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
B.熔點由高到低:Na>Mg>Al |
C.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅 |
D.晶格能由大到。 NaF> NaCl> NaBr>NaI |
科目:高中化學 來源: 題型:
A、電負性的大。篊l>S>Al>Mg | B、硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 | C、熔點由高到低:石英>食鹽>干冰>鈉 | D、晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下面的排序不正確的是
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體,其熔點和分子間作用力有關,相對分子質量越大,分子間作用力就越大,A正確。在原子晶體中共價鍵越強,硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小,共價鍵越強,碳原子比較小于硅原子半徑,所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體,金屬晶體中金屬鍵越強,熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關,陽離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以熔點由高到低是Na<Mg<Al,C不正確。D中物質全部是離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,所以D是正確的。答案選C。
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科目:高中化學 來源:2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下面的排序不正確的是
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體,其熔點和分子間作用力有關,相對分子質量越大,分子間作用力就越大,A正確。在原子晶體中共價鍵越強,硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小,共價鍵越強,碳原子比較小于硅原子半徑,所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體,金屬晶體中金屬鍵越強,熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關,陽離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以熔點由高到低是Na<Mg<Al,C不正確。D中物質全部是離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,所以D是正確的。答案選C。
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